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Testes de Chamas

Sabão Caseiro com Óleo de Cozinha Utilizado | Reação de Saponificação

Muitas vezes nos deparamos com a dificuldade da reciclagem do óleo de cozinha utilizado. Aqui você aprenderá um método fácil para o óleo ser reciclado, fazendo sabão!

Entenda o que é a Reação de Saponificação

Uma vez que óleos e gorduras são ésteres, eles sofrem reação de hidrólise ácida ou básica. A hidrólise ácida produzirá simplesmente o glicerol e os ácidos graxos constituintes. Já a hidrólise básica produzirá o glicerol e os sais desses ácidos graxos. Pois bem, esses sais são o que chamamos de sabão.
O sabão já era conhecido, antes de Cristo, entre os fenícios e também entre os romanos. Porém, o entendimento do processo de saponificação em nível molecular é mais recente, como ilustra o texto em destaque. Assim, aquecendo gordura em presença de uma base, realizamos uma reação química que produz sabão. Essa reação, a hidrólise básica de um triéster de ácidos graxos e glicerol, é chamada de saponificação.

Óleo ou Gordura + Base → Glicerol + Sabão

O uso de KOH no lugar de NaOH permite obter sabões potássicos, empregados, por exemplo, na fabricação de cremes de barbear. Em muitas localidades do Brasil é comum, ainda hoje, encontrar pessoas que fazem o chamado sabão de cinza. Para fabricá-lo, deve-se ferver gordura animal (banha de vaca, por exemplo) ou vegetal (gordura de coco, por exemplo) junto com água de cinzas, também conhecida como lixívia. Após cerca de duas horas de fervura, está pronto o sabão de cinza. Esse processo é o mesmo usado em fábricas de sabão, sendo a cinza um substituto para o NaOH ou KOH. O caráter básico da água de cinza se deve à presença de carbonato de potássio (K₂CO₃), que reage com a água dando origem a íons OH

Como produzir o sabão

Ingredientes (Reagentes):

• 1L de óleo usado;
• 400mL de água;
• 120g de hidróxido de sódio em escamas (pode ser líquida, mas não produz o mesmo efeito);
• 100mL de vinagre;
• 20mL de essência aromatizante (facultativo);
• 1/2 copo de sabão em pó.

Aparelhagem (laboratório):

• Becheres de vidro de 2L e 1L de capacidade;
• Provetas de 200 e 100 mL de capacidade;
• Espátula, tela de amianto, vidro de relógio, bastão de vidro.

Procedimento:

1. Inicialmente, filtrar o óleo de cozinha a ser utilizado em um pano para retirar as partículas maiores;
2. Dissolver o sabão em pó em 250mL de água
3. Adicionar o hidróxido de sódio vagarosamente ao becher ontendo a água destilada. A operação de dissolução com o auxílio de um bastão de vidro deve ser gradativa, pois é muito exotérmica.
4. Aqueça o óleo até ficar morno;
5. Sob constante agitação, adicionar lentamente a solução de NaOH sobre o óleo;

Esta adição do NaOH deve ser dividida em meia hora reacional (tempo em que a mistura será mantida sob agitação). Obs: Podem-se faze adições de 5 em 5 minutos.

6. Após a completa adição da solução básica, adicionar ao meio reacional 100 mL de vinagre e homogeneizar completamente.;
7. Transferir o material obtido para formas (aconselha-se caixas de leite);
8. Deixar em repouso por pelo menos 48 horas (na metade do tempo corte-os, para que não fiquem muito duros).

Ácidos: Definição, Nomenclatura, Ionização e Fórmulas Estruturais

Definição (Arrhenius)

Ácidos são compostos que, em solução aquosa, liberam, exclusivamente como cátion, o íon hidrônio.

H₃O⁺ → íon hidrônio – será representado por H⁺.

Exemplos:
Os hidrogênios contidos na molécula da substancia que, em solução, fornecem o H₃O⁺, são chamados hidrogênios ionizáveis. Nos ácidos oxigenados o hidrogênio ionizável está ligado a oxigênio. 

Os hidrogênios contidos na molécula da substancia que, em solução, fornecem o H₃O⁺, são chamados hidrogênios ionizáveis.

Nos ácidos oxigenados o hidrogênio ionizável está ligado a oxigênio.

Nomenclatura

Hidrácidos (ácidos não-oxigenados)

Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento (ou radical) ligado hidrogênio, com terminação ÍDRICO.
Ácido _______ídrico.
Exemplo:
HF Ácido Fluorídrico; HCl Ácido Clorídrico; HBr Ácido Bromídrico;
HI Ácido Iodídrico; H₂S Ácido Sulfídrico; HCN Ácido Cianídrico.

Oxoácidos (ácidos oxigenados)

Ácidos ICO

Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento central (aquele diferente do H e do O), com terminação ICO.
Ácido _______ico.
Exemplo:
H₃BO₃ – Ácido Bórico; H₂CO₃ – Ácido Carbônico; HNO₃ – Ácido Nítrico;
H₃PO₄ – Ácido Fosfórico; H₂SO₄ – Ácido Sulfúrico; HClO₃ – Ácido Clórico.

Ácidos OSO

São derivados do ICO por retirada de um oxigênio da fórmula ICO.
Ácido _______oso.
Exemplo:
HNO₂ – Ácido Nitroso; H₃PO₃ – Ácido Fosforoso; H₂SO₃ – Ácido Sulfuroso; HClO₂ – Ácido Cloroso.

Ácidos HIPO

São derivados do OSO por retirada de um oxigênio de sua fórmula OSO. Na nomenclatura acrescentasse o prefixo HIPO ao nome do ácido OSO.
Ácido Hipo_______oso.
Exemplo:
H₃PO₂ – Ácido Hipofosforoso; HClO – Ácido Hipocloroso.

Ácidos PER

São derivados do ICO por adição de um oxigênio à fórmula ICO. Na nomenclatura acrescentasse o prefixo PER ao nome do ácido ICO.
Ácido Per_______ico.
Exemplo:
HClO₄ – Ácido Perclórico. 

Ácidos ORTO – META – PIRO

Quando da fórmula de um ácido for possível a retirada de água e resultar outro ácido, ele será chamado ORTO (que é prefixo optativo).
Exemplo:
H₃PO₄ – Ácido Fosfórico ou Ácido Ortofosfórico;
Os ácidos resultantes de desidratações recebem o prefixo META ou PIRO, segundo as regras:

molécula Orto – 1H2O = Meta

H₃PO₄ – H₂O = HPO₃ que é o Ácido Metafosfórico.

2 molécula Orto – 1H2O = Piro

2H₃PO₄ – H₂O = H₄P₂O₇ que é o Ácido Pirofosfórico. 

 

Fórmulas estruturais dos ácidos oxigenados

A regra para determinação das fórmulas estruturais consiste na seguinte sequência:

1. Escrever o símbolo do elemento que está no centro da fórmula molecular;
2. Colocar um oxigênio entre cada hidrogênio e o elemento central;
3. Ligar os oxigênios restantes, se houver, ao elemento central.

Ionização de ácidos

Ácidos são substâncias moleculares que, ao se dissolverem em água, sofrem ionização originando H⁺ como único íon positivo. O íon negativo que restar possuirá tantas cargas negativas quanto forem os H⁺ liberados.^[1]

Os ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis que há em suas moléculas. Assim, HCl e HNO₃ são monoácidos, H₂CO₃ e H₂SO₄ são diácidos, H₃PO₄ e H₃BO₃ são triácidose H₄P₂O₇ é tetrácido.

Ionização em etapas

Quando um ácido libera mais de um H⁺, na verdade ele o faz em etapas, liberando um por vez. Por exemplo:
Os ácidos fosforoso e hipofosforoso, apesar de possuírem três hidrogênios em suas moléculas, não perdem todos os três na forma de H⁺.
O ácido fosforoso apresenta dois hidrogênios ionizáveis (diácidos), e o ácido hipofosforoso apenas um (monoácido).
Como pode-se perceber pela figura, os hidrogênios ionizáveis são os que estão ligados ao oxigênio e não ao átomo central.